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bonjour a vous :chine:

je bloque totalement sur cette exercice depuis 2 jours

l'enoncé est :

un residu de 1OML de vin a 11° est abandoné dans une bouteille de 750 ml bouchée. en s'oxydant le vin se transforme en vinaigre. La quantité d'air enfermé dans la bouteille est telle sufisante pour permettre l'oxydation de la totalité de l'alcool du vin ?

mv alcool= 800kg/m3

si vous pourviez me donner une piste cela maiderais beaucoup


merci d'avance

kahina :bounce:

bonne question

moi aussi je planche dessus

bon courage

salut je te donne mon adresse: loublipa@hotmail.com vien me parler sur msn je t aiderai volontiers
biz

salut merci odray jtai mis dans mes contacts

a tres bientot

salut kahina
si tu as besoin d aide aussi n hésite pas
je l ai fait
mon mel
socaina2@hotmail.fr

BONJOUR

oui jai vraiment besoin d'aide je ne sais meme pas par quoi commencer ?

je sais qu'il faut calculer la quantité d'air c a dire nh2o

nh2O= mh20 x Mh20

???

apres jarrive pas

merci davance

deja nH2O c pas la quantité d'air mais la quantité d 'eau
en fait ce que je propose c que tu vas me dire une heure pour te connecter sur msn
et la je pourrais bien t expliquer car je t avoue que cet exo est compliqué
j ai galérer avant de trouver

en gros j ai d abord cherché le volume en cm3 d'alcool sachant que il y a 10ml de vin à 11°

ensuite je cherche la masse de cet alcool
sachant que la masse volumique est 800kg/m3

apres je cherche le nbre de mole de cet alcool vu que tu as deja la masse de l'alcool et la masse d'alcool d'une mole

apres tu vas t apercevoir que
nC2H5OH = nO2

reste plus qu a calculer le volume = n fois v molaire

t as plus qu a comparer les 2 volumes


je sais si t as tt compris

volume d'air 740 mL donc 740 / 5 = 148 mL dioxygène

divisé par le volume molaire des gaz 24 L/mol à 20°C

0,148 / 24 = 6,1 mmol dioxygène

11° soit 11 g d'alcool pur dans 100 mL de vin

1,1 g d'alcool pur dans 10 mL de vin

masse molaire alcool éthylique : 46 g/mol

1,1 / 46 = 24 mmol d'alcool

C2H5OH + O2 donne C2H4O2 +H2O

on ne pourra oxyder que 6,1 mmol d'alcool en vinaigre

je viens d'arriver à ce devoir et je ne comprends pas le raisonnement et j'essaie de m'entrainer avec les votres : odray tu dis que le volume molaire des gaz est 24 or dans le cours c'est marqué 22,4 et tu ne te sers pas de la masse volumique de l'alcool, je ne pense pas qu'elle soit donné au hasard.
AMEL : je ne comprends pas comment on arrive à savoir si il y a assez d'air pour oxyder tout le vin à la fin de ton raisonnement..et je n'arrive pas à trouver d'exercice similaires dans le cours pour comprendre. quelle plaie ce cours!!

...Tu peux me faire confiance j'ai eu 7/7.
Commence par calculer la masse d'éthanol qu'il y a dans 10ml de vin...avec m=mv*v...(réponse 0.88g)
ensuite on calcule le nombre de mol que ça représente (on ne déduit pas que nc2h5oh=no2 puisqu'on le sait dés le début en écrivant l'équation bilan)avec n=m/M
Vo2=n*22.4
Vair=5Vo2....ça te donne la quantité d'air qu'il te faudrait pour permettre l'oxydation de la totalité de l'alcool.
Il y a 740ml d'air dans la bouteille.La quantité d'air n'est pas suffisante.
...Je ne t'ai pas donné l'ensemble des calculs car je pense qu'il vaut mieux que tu le fasses par toi-même mais tu as tout le raisonnement à suivre. Fais attention aux unités,elles sont importantes.
Bon courage.